формула оксида фосфора P2O5. Его молекулярная масса равна 31*2+16*5=142
Значит, 71 г - это половина моля оксида фосфора.
Уравнение реакции 4P+5O2=2P2O5
Значит, мольное соотношение фосфора к оксиду - 2 к одному, из 2 молей фосфора получится 1 моль оксида. Значит, чтобы получить полмоля оксида, надо взять 1 моль фосфора. То есть 31 грамм.
Или же ( зависит от школы) можно считать что в реакцию вступает молекулярный фосфор Р4
Тогда уравнение будет Р4+5O2=2P2O5
Для получения полумоля оксида тогда необходимо взять 1/4 моля молекулярного фосфора Р4, то есть 1/4 от (31*4), то есть те же 31 грамм.
